水中電離出的H+(H3O+)和OH-的物質(zhì)的量比是1:1，表明水中的酸堿性相互“抵消”。事實(shí)上，水既是酸也是堿。根據(jù)前面三種酸堿理論中酸和堿的定義，水既能體現(xiàn)酸性，又能體現(xiàn)堿性。當(dāng)水與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，比如水與活潑金屬鈉的反應(yīng)，水中的H+(H3O+)參與反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性。
當(dāng)水與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，比如水與活潑非金屬氯氣的反應(yīng)，水中的OH-參與反應(yīng)，體現(xiàn)了堿性。水是酸和堿的統(tǒng)一體，水中的H+(H3O+)保持其酸性，OH-保持其堿性，而兩種離子濃度相等使水體現(xiàn)中性。當(dāng)H+(H3O+)濃度減小時(shí)，水的堿性大于酸性，對外顯堿性，比如Na把H+還原成H2時(shí)生成了強(qiáng)堿NaOH。
當(dāng)OH-濃度減小時(shí)，水的酸性大于堿性，對外顯酸性，比如Cl2在OH-的作用下自身氧化還原生成Cl-和ClO-、把OH-變?yōu)镠+，生成HCl和HClO。水與堿性氧化物反應(yīng)體現(xiàn)酸性，H+(H3O+)能夠與氧化物中的氧離子結(jié)合成為氫氧根離子；水與酸性氧化物（酸酐）反應(yīng)體現(xiàn)堿性，OH-中的氧離子能夠與氧化物結(jié)合成為酸根離子。
水與兩性物質(zhì)發(fā)生兩種不同的反應(yīng)，也體現(xiàn)了水的酸堿性。比如水和碳酸氫根離子的反應(yīng)。但由于水的酸性大小和堿性一樣，這兩種反應(yīng)等速同時(shí)進(jìn)行，達(dá)到了一種動(dòng)態(tài)的平衡。酸和堿的中和也體現(xiàn)了水的兩性。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，H2O的酸性弱于任何一種參與中和反應(yīng)的酸；同理H2O的堿性弱于任何一種參與中和反應(yīng)的堿，但是并不等于沒有。
